電極及電極反應

所示的電解池可以看成一個簡單的電鍍槽電路圖。首先將直流電源的正極、負極用金屬導線接到電解槽的陽1極、陰極-L—。自由電子由負極通過導線流向陰極時，電鍍槽中的正負離子即發生有規則、方向相反的移動。負離子遷向陽極，正離子遷向陰極，這種現象稱為電遷移。盡管正、負離子的移動方向相反，但它們傳導電流的方向一致。負離子在陽極失去電子進行氧化反應，正離子在陰極上獲得電子進行還原反應.

負離子OH-所帶的負電荷通過在陽極上進行氧化反應，把電子傳遞給鋅板，而成為金屬中的自由電子，反應產生的氧氣在電板表面析iLH，在陰極（電鍍工件）上發生還原反應為

正離子2r12+、H+所帶的正電荷通過陰極表面進行還原反應把陰極表面的電子取走的形式傳導電流。

因此，電鍍過程是在外電源的作用下，通過兩類導體，在兩類導體的界面，也就是陰、陽極和電解質溶液的界面上進行氧化還原反應的過程。可見，兩類導體導電方式的轉化是通過電極上的氧化還原反應實現的。

電拋光過程與電鍍過程的電化學反應原理基本相同，但結果不一樣。電鍍過程中的電解質溶液必須是與陽極材料相同的金屬化合，因此在陰極反應中保證了金屬離子在表乏面獲取電子而沉積。電拋光過程中的電解質溶液大部鄰分是酸或堿溶液，溶液本身含大量的酸根離子或氫氧根離子，它們很容易和藕溶解的金夷屬離子在溶液中或面附近生成金屬化合物或與金屬離子共存游離于溶液中，因此陰極表面只有放氫，而沒有金屬沉積。由于電化學拋光過程中情況比較復雜，使用的條件相差很大，所以其電化學反應條件及結論也很難有一致的結果。

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